膜結構鋁型材鋁的性質

1.物理性質

鋁是一種銀白色、有金屬光澤的固體；密度2.70g/cm3，密度小，質地輕。難溶于水。熔點660℃，沸點2327℃。有很好的延展性，常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀，因而有著廣泛的應用；有良好的導電性。

2.化學性質

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe……

鋁是一種較活潑的金屬，具有金屬的通性

（1）與非金屬反應

與O2反應：

①鋁在常溫下即可與O2反應。

4Al+3O2=2Al2O3

雖然鋁在常溫下可與氧氣反應，但是“鋁在空氣中能表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性”，人們經常在鐵制品的表面涂一層“銀粉”（實為鋁粉）來保護鐵制品不受腐蝕。其原因是鋁與空氣中的氧氣反應時能生成致密的氧化膜并牢固的覆蓋在鋁表面，可以阻止內部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁被進一步氧化。根據鋁的這一性質，人們常通過一定的方法來增加鋁表面氧化膜的厚度來加強對鋁的保護。

②加熱條件下，鋁在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱。

（2）與酸反應

鋁是活潑金屬，與鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應放出H2.

如：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

【注意】鋁在常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸時會發(fā)生鈍化。

鋁在常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸時會在表面生成致密的氧化膜，從而阻止內部金屬進一步反應。

因此，濃硫酸、濃硝酸可以貯存在鋁制容器中，以可用鋁槽車運輸。

（3）與鹽溶液的反應

鋁是較活潑金屬，可以把不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。

如：鋁與硫酸銅溶液發(fā)生反應 ：

2Al+3CuSO?═Al?(SO?)3+3Cu 

其現(xiàn)象為：浸沒在硫酸銅溶液中的鋁表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。

（4）與堿反應

如鋁與NaOH溶液反應：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（5）鋁熱反應

鋁的還原性較強，且鋁與氧結合為氧化鋁時放出大量的熱，所以鋁能與一些金屬氧化物反應置換出金屬，這類反應常稱為鋁熱反應。

如：

圖片 

（6）鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化

鋁在常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸時會在表面生成致密的氧化膜，從而阻止內部金屬進一步反應。

因此，濃硫酸、濃硝酸可以貯存在鋁制容器中，以可用鋁槽車運輸。